फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जो हैलोजन है। यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, जिसका अर्थ है कि इसमें इलेक्ट्रॉनों के लिए एक मजबूत संबंध है। फ्लोरीन गैस कम सांद्रता में मनुष्यों और जानवरों के लिए हानिकारक नहीं है, लेकिन अगर उच्च सांद्रता में साँस ली जाए तो यह जहरीली हो सकती है।
फ्लोरीन गैस एक रंगहीन और गंधहीन गैस है जो उच्च सांद्रता में सांस लेने पर खतरनाक हो सकती है। यह कम सांद्रता में मनुष्यों या जानवरों के लिए हानिकारक नहीं है।
फ्लोरीन क्या है (What is fluorine in hindi)
फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जो पानी, चट्टानों और मिट्टी में पाया जाता है। इसका उपयोग टूथपेस्ट और टेफ्लॉन जैसे कई उत्पादों में भी किया जाता है। फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक एफ और परमाणु संख्या 9 है। फ्लोरीन गैस का उत्पादन पहली बार 1886 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी मोइसन द्वारा किया गया था, जो कांच का एक नया रूप बनाने की कोशिश कर रहे थे। उन्होंने फ्लोराइट क्रिस्टल और हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस बनाने के लिए उच्च तापमान पर मैंगनीज डाइऑक्साइड के साथ पोटेशियम फ्लोराइड को गर्म किया। फिर मैंगनीज डाइऑक्साइड अवशेषों को हटाने के लिए फ्लोराइट क्रिस्टल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया।
यदि साँस में लिया जाए तो फ्लोरीन गैस हानिकारक हो सकती है क्योंकि यह फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकती है या समय के साथ पर्याप्त मात्रा में सांस लेने पर मृत्यु भी हो सकती है।
फ्लोरीन की खोज कैसे हुई (Discovery of fluorine in hindi)
फ्लोरीन एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला तत्व है जो पर्यावरण में पाया जाता है। यह पानी, मिट्टी और हवा में पाया जा सकता है. फ्लोरीन की खोज का श्रेय हेनरी मोइसन को दिया जाता है और यह खोजे जाने वाले अंतिम तत्वों में से एक था। उन्होंने हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया करके फ्लोरीन गैस की खोज की।
फ्लोरीन की खोज सेरेन्डिपिटी की कहानी है। यह सब 1811 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी मोइसन द्वारा एक प्रयोग के साथ शुरू हुआ। कुछ धातुओं को उनके ऑक्साइड से अलग करने की कोशिश करते हुए, उन्होंने यौगिक पोटेशियम ऑक्साइड को गर्म किया और एक ऐसी धातु प्राप्त की जो उनके लिए अज्ञात थी। उन्होंने इसे “अज्ञात धातु” या “धातु एक्स” कहा।
1814 में, मोइसन ने पाया कि यह धातु वास्तव में सिलिकॉन थी और एक नया तत्व नहीं था जैसा उसने पहले सोचा था। हालांकि, 1897 में, हेनरी एटियेन सैंट-क्लेयर डेविल के नाम से एक अन्य वैज्ञानिक ने पाया कि सिलिकॉन हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ धातुओं की तरह प्रतिक्रिया नहीं करता है। इसलिए उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि यौगिक पोटेशियम ऑक्साइड में एक और तत्व मौजूद होना चाहिए जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर रहा था लेकिन साथ नहीं
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फ्लोरीन के समस्थानिक(Isotops of fluorine in hindi)
फ्लोरीन सबसे हल्का और सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील रासायनिक तत्व है। इसका क्वथनांक -219°C होता है।फ्लोरीन एक क्षारीय पृथ्वी धातु है जिसकी परमाणु संख्या 9 है, जो इसे उस समूह का सबसे भारी सदस्य बनाती है। फ्लोरीन गैस हल्के पीले-हरे रंग की होती है, जिसका घनत्व हवा के घनत्व से लगभग ढाई गुना होता है।
फ्लोरीन में नौ ज्ञात समस्थानिक होते हैं जिनका द्रव्यमान 18 से 36 तक होता है। इनमें से सबसे स्थिर फ्लोरीन -19 है जो सभी फ्लोरीन परमाणुओं का लगभग 50% बनाता है। फ्लोरीन एक खतरनाक रासायनिक तत्व है जो त्वचा के संपर्क में आने पर या सांस लेने पर फेफड़ों में गंभीर जलन पैदा कर सकता है।
फ्लोरीन सभी तत्वों में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है। यह यौगिक बनाने के लिए लगभग सभी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। फ्लोरीन में कई समस्थानिक होते हैं, जो एक तत्व के परमाणु होते हैं जिनके नाभिक में अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। सबसे आम आइसोटोप फ्लोरीन -19 है, जो 90% से अधिक प्राकृतिक फ्लोरीन बनाता है।
फ्लोरीन के चार प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक हैं:
- फ्लोरीन-17 -19 (9%): यह सबसे आम और स्थिर आइसोटोप है, और यह पृथ्वी पर 90% से अधिक प्राकृतिक फ्लोरीन के लिए जिम्मेदार है।
- फ्लोरियम-17 (1%): यह एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है जो एक इलेक्ट्रॉन और एक इलेक्ट्रॉन एंटीनेट का उत्सर्जन करके नाइट्रोजन गैस में विघटित हो जाता है
- फ्लोरीन-18 (1%): यह आइसोटोप प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले फ्लोरीन में सबसे स्थिर है और यह उन कुछ रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से एक है जो बनने पर गैसीय होते हैं।
- फ्लोरीन-19 (28%): इस समस्थानिक का अपेक्षाकृत कम आधा जीवन 8 सेकंड का होता है। कृत्रिम फ्लोर भी हैं और अन्य फ्लोरीन युक्त यौगिक जिनका आधा जीवन छोटा होता है।
- फ्लोरीन -20 (1%): इस समस्थानिक का अपेक्षाकृत कम आधा जीवन केवल एक सेकंड का होता है। एक प्रकार का रेडियोधर्मी कण, एक परमाणु जिसमें कम से कम तीन या अधिक न्यूट्रॉन होते हैं, जो एक रेडियोन्यूक्लाइड द्वारा उत्सर्जित होता है और इसमें निम्नलिखित गुण होते हैं.
फ्लोरीन का उपयोग (Uses of fluorine in hindi)
फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक F और परमाणु संख्या 9 है। यह सबसे हल्का हलोजन है, जो आवर्त सारणी का सदस्य है, और इसमें केवल एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला आइसोटोप है।
फ्लोरीन का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं जैसे फार्मास्यूटिकल्स, प्लास्टिक और इन्सुलेशन में किया जाता है। यह जल उपचार सुविधाओं में भी पाया जा सकता है। फ्लोरीन यौगिकों का उपयोग फ्लोरोपॉलिमर बनाने के लिए किया जाता है जो कि जंग के लिए प्रतिरोधी होते हैं, जैसे टेफ्लॉन। कुछ रॉकेट ईंधन में फ्लोरीन का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी किया जाता है।
फ्लोरीन एक गैर-धातु, गैर-हलोजनयुक्त रासायनिक तत्व है जिसका व्यापक रूप से कई उद्योगों में उपयोग किया जाता है। यह सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और विद्युत ऋणात्मक तत्व है और मानक परिस्थितियों में एक द्विपरमाणुक गैस के रूप में मौजूद है।
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फ्लोरीन के 7 उपयोग हैं जिनमें शामिल हैं:
1) हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के उत्पादन में, जिसका उपयोग कांच और अन्य सामग्रियों को खोदने के लिए किया जाता है। 2) सल्फर डाइऑक्साइड से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में।
3) सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड और सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड के निर्माण में, जिनका उपयोग सेमीकंडक्टर निर्माण में किया जाता है।
4) एयर कंडीशनिंग सिस्टम में हटाने के लिए नमी को कम करने के लिए
5) कुछ क्रायोजेनिक प्रक्रियाओं में।
6) आमतौर पर पानी और हवा में मौजूद फ्लोराइड की थोड़ी मात्रा को हटाने के लिए कूलिंग टावरों में हटाने के लिए।
7) हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस बनाने में मदद करने के लिए, जिसका उपयोग ग्लास निर्माण, सेमीकंडक्टर निर्माण और इलेक्ट्रोप्लेटिंग में एक आदि के रूप में किया जाता है।
फ्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान(Atomic mass of fluorine in hindi)
फ्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान 18.9984 है। फ्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान 19 है।
क्या फ़्लोरिन धातु है या अधातु है (is fluorine a metal or nonmetal)
फ्लोरीन एक अधातु है। इसकी परमाणु संख्या 9 और द्रव्यमान संख्या 18 है। यह प्रतिक्रियाशील है, इसलिए यह प्रकृति में अपने मौलिक रूप में मौजूद नहीं है। फ्लोरीन अन्य तत्वों के साथ मिलकर फ्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड जैसे यौगिक बना सकता है।
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फ्लोरीन विषैला क्यों है (Why is fluorine so toxic in hindi)
फ्लोरीन एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और विषाक्त रासायनिक तत्व है। आवर्त सारणी में फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु है।
यह हैलोजन परिवार का सदस्य है और मानक परिस्थितियों में डायटोमिक गैस के रूप में मौजूद है। इसकी प्रतिक्रियाशीलता के कारण फ्लोरीन के कई औद्योगिक उपयोग हैं, जिसमें फ्लोरोकार्बन और पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन (पीटीएफई) दोनों का उत्पादन शामिल है, जिसे इसके व्यापार नाम टेफ्लॉन से बेहतर जाना जाता है। फ्लोराइड का उपयोग पानी के फ्लोराइडेशन के लिए भी किया जाता है क्योंकि इसमें कैल्शियम आयनों के लिए मजबूत आत्मीयता होती है, जो लार, पट्टिका और दांतों के इनेमल में पाए जाते हैं।
