नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है जो हवा में मौजूद होता है। यह नाइट्रोजन चक्र का हिस्सा है। उद्योग और प्रौद्योगिकी में नाइट्रोजन के कई उपयोग हैं। नाइट्रोजन यौगिकों का उपयोग उर्वरकों और विस्फोटकों के रूप में किया जाता है। नाइट्रोजन के चिकित्सीय उपयोग भी हैं जैसे ऑक्सीजन थेरेपी और कारों के लिए एयरबैग।
नाइट्रोजन चक्र वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा नाइट्रोजन पर्यावरण के माध्यम से चलती है, अन्य तत्वों के साथ मिलकर नए पदार्थ बनाती है, जैसे अमोनिया, नाइट्रेट और नाइट्राइट, जिसका उपयोग पौधों या जानवरों द्वारा बढ़ने या जीवित रहने के लिए किया जा सकता है।
Nitrogen क्या है (What is Nitrogen in hindi)
नाइट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली गैस है। नाइट्रोजन मानक तापमान और दबाव पर एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन और गैर-विषैले डायटोमिक गैस है। यह आयतन के हिसाब से पृथ्वी के वायुमंडल का 78% हिस्सा है।
नाइट्रोजन का उपयोग औद्योगिक प्रक्रियाओं जैसे उर्वरक उत्पादन, इस्पात निर्माण और अपशिष्ट जल उपचार में किया जाता है। उद्योग और आधुनिक समाज में इसके कई अन्य उपयोग भी हैं जैसे: तारों और केबलों के लिए इन्सुलेशन; कंप्यूटर के लिए शीतलक; लोगों को रासायनिक विस्फोटों से बचाने के लिए एक अक्रिय गैस; टायर के लिए एक दबाव एजेंट के रूप में; एयरबैग परिनियोजन के मामले में कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता से सुरक्षा प्रदान करने के लिए नई कारों के लिए एक अक्रिय गैस के रूप में; और पॉलीयूरेथेन फोम के लिए अग्निरोधी योजक के रूप में।
नाइट्रोजन की खोज (Discovery of Nitrogen in hindi)
लगभग 300 ईसा पूर्व, प्राचीन यूनानी नाइट्रेट्स और सल्फ्यूरिक एसिड से नाइट्रिक एसिड का उत्पादन करने में सक्षम थे। उन्होंने इस प्रक्रिया को “न्या” कहा क्योंकि यह एक लाल तरल का उत्पादन करती थी।रसायन विज्ञान के इतिहास में नाइट्रोजन की खोज एक महत्वपूर्ण घटना है। इसकी खोज दो रसायनज्ञों, डेनियल रदरफोर्ड और हेनरी कैवेंडिश ने की थी।
नाइट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल में सातवां सबसे प्रचुर तत्व है। इसकी खोज सबसे पहले डेनियल रदरफोर्ड ने की थी जिन्होंने हवा से एक नमूना लिया और इसकी गैसों को छोड़ने के लिए इसे गर्म किया। फिर उन्होंने यह देखने के लिए गैस को ठंडा किया कि क्या कोई नई गैस बनाई गई है और पाया कि एक गैस मौजूद थी – नाइट्रोजन। हेनरी कैवेंडिश ने इस प्रयोग को दोहराया लेकिन अपने गैस के नमूने एकत्र करने के लिए हवा के बजाय पारा का इस्तेमाल किया और उन्होंने अपने प्रयोग में नाइट्रोजन भी पाया।
1772 में, जोसेफ प्रीस्टले ने ऑक्सीजन तत्व की खोज की और नोट किया कि जब उन्होंने मर्क्यूरिक ऑक्साइड में नाइट्रिक एसिड मिलाया तो पारा बन गया। उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि नाइट्रिक एसिड में हवा का कुछ रूप होना चाहिए जो अन्य एसिड में मौजूद नहीं था।
1800 में, हम्फ्री डेवी ने पाया कि जब नाइट्रस धुएं को पारे के ऊपर से गुजारा जाता है तो वे एक दूसरे के साथ अमोनिया गैस का उत्पादन करते हैं जो नाइट्रोजन गैस पैदा करने वाले पानी द्वारा अवशोषित होती है।
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नाइट्रोजन के समस्थानिक (Isotopes of Nitrogen in hindi)
नाइट्रोजन के तीन स्थिर समस्थानिक होते हैं: नाइट्रोजन-14, नाइट्रोजन-15, और नाइट्रोजन-17। 99.6% पर नाइट्रोजन-14 सबसे प्रचुर मात्रा में है। नाइट्रोजन -15, N-14 जितना सामान्य है, लगभग दसवां हिस्सा है और N-17 और भी दुर्लभ है।
नाइट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है, जिसमें इसका 78% हिस्सा शामिल है। नाइट्रोजन एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन और अधिकतर अक्रिय गैस है जो आयतन के हिसाब से पृथ्वी के वायुमंडल का 78% हिस्सा बनाती है। यह सभी जीवित जीवों का एक अनिवार्य हिस्सा है।
नाइट्रोजन यौगिक:
- नाइट्रेट ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु के साथ-साथ हाइड्रोजन या धातु जैसे अन्य परमाणु होते हैं।
- अमीनो एसिड कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक अमीन समूह (NH2) और एक कार्बोक्जिलिक एसिड समूह (COOH) होता है। वे प्रोटीन में पाए जाते हैं, जो जीवित जीवों में कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण हैं।
- डीएनए एक अणु है जो अधिकांश जीवित कोशिकाओं के अंदर आनुवंशिक जानकारी रखता है। यह न्यूक्लियोटाइड्स की लंबी श्रृंखलाओं से बना होता है
नाइट्रोजन के गुण ( Properties of Nitrogen in hindi)
नाइट्रोजन हमारे वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली गैस है। यह पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% भाग बनाता है। नाइट्रोजन के गुण काफी रोचक और जानने योग्य हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन होती है और किसी भी चीज़ से प्रतिक्रिया नहीं करती है। इसके अलावा, यह हवा की तुलना में कम घना है इसलिए यह आसानी से पृथ्वी के वायुमंडल से और बाहरी अंतरिक्ष में भाग सकता है।
- नाइट्रोजन रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन होती है।
- नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है जिसका अर्थ है कि यह अन्य तत्वों या यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
- नाइट्रोजन एक गैर-नवीकरणीय संसाधन है जिसे बहुत जल्दी उपयोग करने पर समाप्त किया जा सकता है।
नाइट्रोजन का उपयोग(Uses of Nitrogen in hindi)
नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है। यह एक अक्रिय गैस है और पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में गैस है। हम जिस हवा में सांस लेते हैं उसका 78% नाइट्रोजन बनाता है।
नाइट्रोजन का उपयोग कई तरह से किया जाता है, जैसे उर्वरक बनाना, स्टील बनाना और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में शीतलक के रूप में। नाइट्रोजन का उपयोग एनेस्थेटिक के रूप में उपयोग के लिए और तरल नाइट्रोजन बनाने के लिए नाइट्रस ऑक्साइड बनाने के लिए भी किया जाता है, जिसका उपयोग भोजन को फ्रीज करने और आइसक्रीम बनाने के लिए किया जाता है।
नाइट्रोजन का प्रयोग कई प्रकार से किया जाता है। नाइट्रोजन उर्वरकों का उपयोग पौधों को पोषक तत्व प्रदान करने के लिए किया जाता है, जिससे वे तेजी से और मजबूत होते हैं। एयरबैग में नाइट्रोजन पाया जा सकता है, जो जरूरत पड़ने पर जितनी जल्दी हो सके फुलाकर दुर्घटना के दौरान ड्राइवरों को चोट से बचाने में मदद करता है। बीयर किण्वन के लिए नाइट्रोजन का उपयोग शीतलन एजेंट के रूप में भी किया जाता है, जो इसे ताजा और लंबे समय तक कार्बोनेटेड रखने में मदद करता है।
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नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान और परमाणु क्रमांक Atomic mass and Atomic number of Nitrogen
नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14.00674 u है और इसका परमाणु क्रमांक 7 है। नाइट्रोजन प्रतीक N और परमाणु संख्या 7 के साथ एक रासायनिक तत्व है। यह 1772 में स्कॉटिश रसायनज्ञ डैनियल रदरफोर्ड द्वारा खोजा गया था। मौलिक नाइट्रोजन मानक परिस्थितियों में एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन और अधिकतर निष्क्रिय डायटोमिक गैस है, जो कि मात्रा के हिसाब से 78.08% है। पृथ्वी का वातावरण। हम जिस हवा में सांस लेते हैं उसका 78% नाइट्रोजन और पृथ्वी की सतह पर 78% हवा हम सांस लेते हैं – यह पृथ्वी के वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में गैस है, जो हमारे ग्रह के वायुमंडलीय आयतन का लगभग 80% है।
नाइट्रोजन ऑक्साइड क्या है (What is nitrogen oxide in hindi)
नाइट्रोजन ऑक्साइड एक गैस है जो पृथ्वी के वायुमंडल में है। नाइट्रोजन ऑक्साइड एक रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस है। इसे NO2 के नाम से भी जाना जाता है। NO2 पृथ्वी के वायुमंडल में पाया जा सकता है और इसे जीवाश्म ईंधन या बायोमास जलाकर बनाया जा सकता है। नाइट्रोजन ऑक्साइड तब भी बनते हैं जब नाइट्रिक एसिड अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है या जब नाइट्रेट ऊपरी वायुमंडल में ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
NO2 का कोई स्वाद या गंध नहीं होता है इसलिए इसे इंफ्रारेड स्पेक्ट्रोमीटर या केमिलुमिनेसिसेंस डिटेक्टर जैसे वैज्ञानिक उपकरणों के बिना नहीं पहचाना जा सकता है। नाइट्रोजन ऑक्साइड को श्वसन संबंधी समस्याओं जैसे ब्रोंकाइटिस और अस्थमा के हमलों के कारण दिखाया गया है, लेकिन यह अन्य स्वास्थ्य समस्याओं का भी कारण बनता है
नाइट्रोजन ऑक्साइड एक हानिकारक प्रदूषक है जो मानव गतिविधि के परिणामस्वरूप हवा में पाया जा सकता है, जैसे कि जीवाश्म ईंधन को जलाना। यह मानव स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है, और यह सांस की समस्याओं और अन्य बीमारियों में योगदान करने के लिए पाया गया है।NOx ग्लोबल वार्मिंग में भी योगदान देता है क्योंकि वे ओजोन बनाते हैं जो सूर्य की किरणों को रोकते हैं और ग्रीनहाउस प्रभाव पैदा करते हैं।नाइट्रोजन ऑक्साइड के प्रभाव व्यापक हैं और इसे कई अलग-अलग तरीकों से देखा जा सकता है जैसे कि फेफड़े की क्षति, सांस की बीमारी, दिल का दौरा, अस्थमा का दौरा और समय से पहले मौत।
नाइट्रोजन ऑक्साइड के मुख्य स्रोत बिजली संयंत्र, औद्योगिक सुविधाएं और कारें हैं। जब नाइट्रोजन ऑक्साइड हवा में छोड़ा जाता है, तो यह वातावरण में अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड या नाइट्रेट कण बनाता है। ये कण फेफड़ों में गहराई तक जाने में सक्षम होते हैं और स्वास्थ्य समस्याओं का कारण बनते हैं।
नाइट्रोजन चक्र क्या है और यह कैसे काम करता है (What is nitrogen cycle, how nitrogen cycle is work in hindi)
नाइट्रोजन चक्र पृथ्वी पर जीवन के लिए सबसे महत्वपूर्ण और आवश्यक चक्रों में से एक है। यह एक ऐसी प्रक्रिया है जिसके द्वारा नाइट्रोजन और अन्य पोषक तत्व जीवित चीजों के लिए उपयोगी रूपों में परिवर्तित हो जाते हैं। नाइट्रोजन चक्र मिट्टी या पानी में रहने वाले बैक्टीरिया द्वारा वायुमंडलीय नाइट्रोजन के स्थिरीकरण से शुरू होता है। यह प्रक्रिया अमोनिया का उत्पादन करती है, जिसे बाद में नाइट्राइजिंग बैक्टीरिया द्वारा नाइट्रेट्स में बदल दिया जाता है। नाइट्रेट्स का उपयोग पौधों और जानवरों द्वारा किया जाता है, जो मरने और विघटित होने पर अमोनिया छोड़ते हैं। चक्र को पूरा करते हुए, अमोनिया को फिर से वायुमंडलीय नाइट्रोजन गैस में परिवर्तित कर दिया जाता है।
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नाइट्रोजन चक्र को तीन भागों में विभाजित किया जा सकता है:
नाइट्रिफिकेशन, डिनाइट्रिफिकेशन और अमोनिफिकेशन।
नाइट्रिफिकेशन: बैक्टीरिया द्वारा नाइट्रेट्स को नाइट्राइट में परिवर्तित किया जाता है। नाइट्राइट तब नाइट्रिक ऑक्साइड बन जाते हैं जब वे ऑक्सीजन के साथ मिल जाते हैं। इस चरण में अमोनिया भी नाइट्रिक ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाती है।
विनाइट्रीकरण: इस चरण में, नाइट्रोजन को पौधों और जानवरों से विनाइट्रीकरण नामक प्रक्रिया के माध्यम से वापस वायुमंडल में छोड़ दिया जाता है।
अमोनीकरण: यह चरण वह है जहां अमोनिया अमोनियम में परिवर्तित हो जाता है जो पौधों और जानवरों के लिए फिर से उपलब्ध हो जाता है।
