Cobalt एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Co और परमाणु क्रमांक 27 है। यह दुर्लभ पृथ्वी तत्वों का सदस्य है।Cobalt एक आवश्यक तत्व है, जिसका उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है। इसमें स्टेनलेस स्टील, इलेक्ट्रोप्लेटिंग और उत्प्रेरक का उत्पादन शामिल है। Cobalt यौगिकों का उपयोग वर्णक, कवकनाशी और रंजक के रूप में भी किया जाता है।
Cobalt क्या है (What is Cobalt in Hindi)
Cobalt परमाणु क्रमांक 27 वाला रासायनिक तत्व है। Cobalt की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +1, +2, और +3 हैं। Cobalt एक कठोर, सिल्वर-ग्रे धात्विक रासायनिक तत्व है। Cobalt एक कठोर, सिल्वर-ग्रे धात्विक रासायनिक तत्व है जिसका उपयोग प्राचीन काल से गहनों में किया जाता रहा है। यह औजारों और हथियारों के लिए विभिन्न तांबा मिश्र धातुओं में एक मिश्र धातु एजेंट के रूप में भी इस्तेमाल किया गया है।
Cobalt मुख्य रूप से निकेल-बेयरिंग पाइराइट (मूर्खों का सोना) के साथ मिलकर पृथ्वी की पपड़ी में पाया जाता है। मानव औद्योगीकरण के परिणामस्वरूप, Cobalt प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित हो गया और आमतौर पर तांबे के खनन और निकल उत्पादन के उपोत्पाद के रूप में पाया जाता है।
Cobalt की खोज (Discovery of Cobalt in hindi)
Cobalt की खोज सबसे पहले 1735 में स्वीडिश रसायनज्ञ, Georg Brandt ने की थी। 1735 में, इसे पहली बार Georg Brandt द्वारा अलग किया गया था, जिन्होंने एसिड और सोडियम कार्बोनेट के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातु का उत्पादन किया था। Cobalt आमतौर पर निकल-असर टूमलाइन, वोल्फ्रामाइट और पाइरोलुसाइट जैसे अन्य खनिजों के प्राकृतिक घटक के रूप में कम मात्रा में पाया जाता है। यह कुछ खनिजों जैसे कोरन्डम (एल्यूमीनियम ऑक्साइड), बेरिल (बेरीलियम ऑक्साइड), पुखराज (एल्यूमीनियम सिलिकेट) और क्वार्ट्ज (सिलिकॉन डाइऑक्साइड) में भी पाया जा सकता है।
200 साल पहले Cobalt की खोज के बाद से वैज्ञानिक इसके बारे में और जानने की कोशिश कर रहे हैं। वे अपने अध्ययन में इसका उपयोग करने के तरीकों की तलाश कर रहे हैं, और वे नए Cobalt-आधारित यौगिक बनाने की भी कोशिश कर रहे हैं। हालांकि, हाल ही में ऐसा नहीं था कि उन्हें एक ऐसा एप्लिकेशन मिला जो वास्तविक दुनिया में इस्तेमाल किया जा सके। Cobalt को हाल ही में पानी और नवीकरणीय ऊर्जा के अन्य स्रोतों से हाइड्रोजन उत्पादन के लिए उत्प्रेरक के रूप में इस्तेमाल किया जाने लगा है। इस खोज ने इस तत्व के लिए नई संभावनाओं को खोल दिया है जिससे हमारी समझ में और प्रगति हो सकती है कि यह तत्व कैसे काम करता है और इसके संभावित अनुप्रयोग क्या हैं।
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Cobalt के गुण (Properties of Cobalt)
Cobalt एक संक्रमण धातु है जिसमें धात्विक चमक और एक नीला-ग्रे रंग होता है। यह पृथ्वी की पपड़ी और कुछ उल्कापिंडों में पाया जाता है। Cobalt संक्रमण धातुओं के समूह से संबंधित है, जो आमतौर पर चांदी-सफेद या सुनहरे रंग की धातुएं होती हैं जिनमें उच्च विद्युत चालकता होती है। Cobalt वास्तव मे ऐसा तत्व है जिसमें उच्च गलनांक और जंग के प्रतिरोध के कारण Cobalt का उपयोग मिश्र धातु बनाने के लिए किया जा सकता है। इसका उपयोग बैटरी, जेट इंजन और अन्य धातु उत्पाद बनाने में भी किया जाता है। Cobalt एक महत्वपूर्ण और दुर्लभ धातु है जिसका उपयोग गहने, इलेक्ट्रॉनिक्स और अन्य उच्च अंत उत्पाद बनाने में किया गया है।
Cobalt के समस्थानिक( Isotopes of Cobalt in hindi)
समस्थानिक ऐसे परमाणु होते हैं जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। उन्हें न्यूक्लाइड भी कहा जाता है। Cobalt के लिए सबसे आम आइसोटोप Cobalt -59 है, जिसमें 59 प्रोटॉन और 60 न्यूट्रॉन हैं।
प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला Cobalt 1 स्थिर समस्थानिक, 59Co से बना होता है। 22 रेडियोआइसोटोप को सबसे अधिक स्थिर 60Co के साथ 5.2714 वर्षों के आधे जीवन के साथ, 57Co को 271.79 दिनों के आधे जीवन के साथ, 56Co को 77.27 दिनों के आधे जीवन के साथ, और 58Co को 70.86 दिनों के आधे जीवन के साथ चित्रित किया गया है।
Cobalt का परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान (Atomic mass and atomic number of Cobalt)
Cobalt एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 27 और परमाणु द्रव्यमान 59.75 है। यह प्राकृतिक रूप से पृथ्वी की पपड़ी में Cobaltाइट के रूप में पाया जाता है, लेकिन यह आमतौर पर निकल और लोहे जैसे अन्य तत्वों के साथ एक यौगिक के रूप में पाया जाता है। यह एक संक्रमण धातु है जो प्रकृति में मुख्य रूप से एकमात्र स्थिर आइसोटोप Cobalt -59 के रूप में पाई जाती है, जिसका आधा जीवन होता है लगभग 5 वर्ष।
- परमाणु द्रव्यमान: 28 amu
- परमाणु संख्या: 27
Cobalt का उपयोग (Uses of Cobalt)
Cobalt एक धातु है जिसका उपयोग सदियों से किया जाता रहा है, लेकिन अब इसे फिर से खोजा जा रहा है और नए तरीकों से इस्तेमाल किया जा रहा है।Cobalt एक बहुत ही स्थिर तत्व है, जिसका अर्थ है कि यह किसी अन्य तत्व के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। Cobalt में जंग और ऑक्सीकरण के लिए उच्च प्रतिरोध भी होता है। Cobalt का उपयोग मिश्र धातुओं में किया जाता है, जिनका उपयोग स्टील और स्टेनलेस स्टील बनाने के लिए किया जाता है। Cobalt का उपयोग बैटरी, जेट इंजन और उत्प्रेरक कन्वर्टर्स में भी किया जाता है। कोबाल अक्सर गहनों के साथ-साथ सिरेमिक, कांच के बने पदार्थ और तामचीनी में भी पाया जाता है।
आज Cobalt के दस सबसे दिलचस्प उपयोग यहां दिए गए हैं।
- Cobalt-आधारित बैटरियों को उनकी शक्ति खोए बिना कई बार रिचार्ज किया जा सकता है
- रिचार्जेबल बैटरी में इसके उपयोग के कारण Cobalt उद्योग तेजी से बढ़ रहा है
- Cobalt-आधारित बैटरियों में लिथियम-आयन बैटरी की तुलना में अधिक ऊर्जा घनत्व होता है
- Cobalt-आधारित रिचार्जेबल बैटरी में बेहतर चक्र जीवन और तेज़ चार्ज दर होती है
- Cobalt उद्योग में Cobalt अयस्क और ऑक्साइड, निकल, तांबा, जस्ता, मोलिब्डेनम, चांदी और सोने जैसे कच्चे माल की उच्च मांग है।
- Cobalt आधारित रिचार्जेबल बैटरी हैं
Cobalt-60 क्या है , उपयोग और फायदे क्या है (uses of cobalt-60, benefits in hindi)
Cobalt-60 एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है जिसका उपयोग कई वर्षों से चिकित्सा प्रयोजनों के लिए किया जाता रहा है। यह सबसे शक्तिशाली गामा किरणों में से एक है और इसका उपयोग कुछ कैंसर, ल्यूकेमिया और अन्य बीमारियों के इलाज के लिए किया जा सकता है।
Cobalt-60 के उपयोग अंतहीन हैं। इसका उपयोग अस्पतालों में विकिरण स्रोत के रूप में, परमाणु रिएक्टरों में बिजली उत्पादन के लिए, या यहां तक कि उद्योग में स्टील को मजबूत बनाने के लिए किया जा सकता है। Cobalt-60 को कोबालामाइन के रूप में भी जाना जाता है और यह एक आवश्यक पोषक तत्व है जो हृदय रोग और कैंसर को रोकने में मदद करता है।
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Cobalt-60 Cobalt का एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है। इसका आधा जीवन 5.27 वर्ष है और इसका उपयोग उद्योग में विकिरण सुरक्षा, औद्योगिक रेडियोग्राफी और परमाणु रिएक्टर नियंत्रण छड़ के लिए किया जाता है।
Cobalt -60 एक रेडियोधर्मी आइसोटोप है जिसका उपयोग रेडियोथेरेपी के उत्पादन में किया जाता है। Cobalt -60 का आधा जीवन केवल 5.27 दिनों का होता है और इसके क्षय उत्पाद सीज़ियम -137 और आयोडीन -131 होते हैं, जो साँस लेने या निगलने पर कैंसर का कारण बन सकते हैं।
